PRACTICA “LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA” LAVOISIER
“La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”
Materiales:
Borax (lo puedes conseguir en cualquier farmacia).
Pegamento blanco líquido
Agua
Un vaso desechable
Color vegetal verde
Una cucharita de plástico
Una bolsita de plástico
Procedimiento:
1. Una vez que hayas conseguido todo el material solicita la ayuda o supervisión de una persona adulta.
2. Agrega agua al vaso desechable (aproximadamente a la mitad).
3. Adiciona el Borax (ver la nota) y agita hasta que este se haya disuelto por completo.
4. Posteriormente adiciona el pegamento blanco al vaso que contiene la solución de Borax y notarás inmediatamente un cambio en la consistencia del pegamento y listo has modificado un polímero.
5. Agrega el color vegetal.
6. Finalmente, guárdalo en una bolsita de plástico
Nota: La consistencia del pegamento varía a medida que cambias la cantidad de Borax para formar la solución, de tal manera que cuando utilizas Borax en poca cantidad podrás obtener un material parecido al moco de King Kong y cuando utilices cantidades mayores de Borax obtendrás un material que puedas moldear con tus manos y con el que puedes hacer pelotitas, inténtalo
TEORIA.- Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la cantidad de materia siempre es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia. Lavoisier también investigó la composición del agua y denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.
Algunos de los experimentos más importantes de Lavoisier examinaron la naturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de una sustancia con Oxígeno. También reveló el papel del oxígeno en la respiración de los animales y las plantas
NOTA. DICTA A TUS COMPAÑEROS LA TEORIA.
(MEZCLA EFERVESCENTE)
EL VOLCAN
¿Qué nos hace falta?
· Botella de plástico de 33mL.
· Vinagre.
· Bicarbonato de sodio.
· Pimentón.
· Harina.
· Agua.
¿Qué vamos a hacer?
Se llena la botella con agua hasta aproximadamente un tercio de su volumen y sobre ésta se adiciona vinagre hasta completar algo más de los dos tercios de dicha botella. Sobre esta disolución se echa una cucharada de pimentón que dará color rojo a la "lava". Ahora se coloca la botella en el interior del volcán; de tal modo que al tener lugar la reacción química la "lava" generada ascienda por el cuello de la botella y resbale por las paredes del volcán.
Para que se produzca dicha reacción se añade por la boca del volcán un par de cucharadas de bicarbonato de sodio. Al entrar en contacto este sólido con el ácido acético contenido en el vinagre tiene lugar el siguiente proceso donde se genera dióxido de carbono (gas) que "empuja" la lava hacia el exterior:
Vinagre + Bicarbonato sódico ----> Dióxido de carbono + Agua + Acetato de sodio
Completa tu experimento
Si se añade harina a la botella que contiene el vinagre se conseguirá que la lava tenga un aspecto más espumoso, siendo más espesa.
Se pueden construir volcanes muy diferentes empleando pasta de papel que una vez seca se recubrirá con una pintura plástica capaz de soportar la "lava" que no es más que una disolución acuosa. Además se usará como boca del volcán el tapón de la botella perforado; ya que así se consigue que el cierre del lugar donde va a tener la reacción (botella) sea hermético y que la "lava" tenga un único camino de avance
DICTA A TUS COMPAÑEROS EL SIGUIENTE APUNTE Y RECUERDA QUE TU TAMBIEN DEBES ANOTARLO
TEORIA.-LA MEZCLA EFERVESCENTE CON SALES ALCALINAS O LISINATOS DE PRINCIPIOS ACTIVOS ACIDOS, INSOLUBLES O DIFICILMENTE SOLUBLES.
LA MEZCLA EFERVESCENTE CONTIENE AL MENOS UNA SUSTANCIA ACTIVA FARMACEUTICA ACIDA, INSOLUBLE O DIFICILMENTE SOLUBLE EN FORMA DE SU SAL ALCALINA SOLUBLE O LISINATO, QUE EN UNA MEZCLA INTIMA ESTA PRESENTE CON EL COMPONENTE ALCALINO Y CON PREFERENCIA ENVUELTO CON LAS PARTICULAS DEL COMPONENTE ALCALINO DEL SISTEMA EFERVESCENTE, POR EJEMPLO BICARBONATO DE SODIO Y/O CARBONATO DE SODIO. AMBOS COMPONENTES PUEDEN TAMBIEN ESTAR PRESENTES DE FORMA PULVERIZADA FINA CON LA AYUDA DE UN AGLOMERANTE COMO GRANULADO. LA MEZCLA EFERVESCENTE CONTIENE ESPECIALMENTE SOBRE 100 PARTES DE SUSTANCIA ACTIVA AL MENOS 0,5, CON PREFERENCIA DESDE 1 HASTA 3 PARTES DE UN SURFACTANTE, ESPECIALMENTE DIOCTIL SULFOSUCINATO, Y/O AL MENOS 1, CON PREFERENCIA 3 HASTA 5 PARTES DE UN MEDIO AGLOMERANTE O MEDIO AUXILIAR DE SUSPENSION, EN PARTICULAR POLIVINIL PIRROLIDON. EL COMPONENTE ACIDO DEL SISTEMA EFERVESCENTE ESTA PASIVADO SUPERFICIALMENTE
LA MEZCLA EFERVESCENTE CONTIENE AL MENOS UNA SUSTANCIA ACTIVA FARMACEUTICA ACIDA, INSOLUBLE O DIFICILMENTE SOLUBLE EN FORMA DE SU SAL ALCALINA SOLUBLE O LISINATO, QUE EN UNA MEZCLA INTIMA ESTA PRESENTE CON EL COMPONENTE ALCALINO Y CON PREFERENCIA ENVUELTO CON LAS PARTICULAS DEL COMPONENTE ALCALINO DEL SISTEMA EFERVESCENTE, POR EJEMPLO BICARBONATO DE SODIO Y/O CARBONATO DE SODIO. AMBOS COMPONENTES PUEDEN TAMBIEN ESTAR PRESENTES DE FORMA PULVERIZADA FINA CON LA AYUDA DE UN AGLOMERANTE COMO GRANULADO. LA MEZCLA EFERVESCENTE CONTIENE ESPECIALMENTE SOBRE 100 PARTES DE SUSTANCIA ACTIVA AL MENOS 0,5, CON PREFERENCIA DESDE 1 HASTA 3 PARTES DE UN SURFACTANTE, ESPECIALMENTE DIOCTIL SULFOSUCINATO, Y/O AL MENOS 1, CON PREFERENCIA 3 HASTA 5 PARTES DE UN MEDIO AGLOMERANTE O MEDIO AUXILIAR DE SUSPENSION, EN PARTICULAR POLIVINIL PIRROLIDON. EL COMPONENTE ACIDO DEL SISTEMA EFERVESCENTE ESTA PASIVADO SUPERFICIALMENTE
(FENOMENOS QUIMICOS)
JABON
La obtención de jabón es una de las síntesis químicas mas antiguas. Fenicios, griegos y romanos ya usaban un tipo de jabón que obtenían hirviendo sebo de cabra con una pasta formada por cenizas de fuego de leña y agua (potasa).
Un jabón es una mezcla de sales de ácidos grasos de cadenas largas. Puede variar en su composición y en el método de su procesamiento:
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Si se hace con aceite de oliva, es jabón de Castilla; se le puede agregar alcohol, para hacerlo transparente; se le pueden añadir perfumes, colorantes, etc.; sin embargo, químicamente, es siempre lo mismo y cumple su función en todos los casos.
A lo largo de los siglos se ha fabricado de forma artesanal, tratando las grasas, en caliente, con disoluciones de hidróxido de sodio o de potasio. Aún, hoy en día, se hace en casa a partir del aceite que sobra cuando se fríen los alimentos.
Si quieres hacer una pequeña cantidad de jabón sólo necesitas aceite usado, agua y sosa cáustica (hidróxido de sodio), producto que puede comprarse en las droguerías.
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Material que vas a necesitar:
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PRECAUCIÓN: La sosa cáustica es muy corrosiva y debes evitar que entre en contacto con la ropa o con la piel. En caso de mancharte lávate inmediatamente con agua abundante y jabón.
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¿Qué vamos a hacer?
Echa en un recipiente, la sosa cáustica y añade el agua ¡mucho cuidado!, no toques en ningún momento con la mano la sosa cáustica, porque puede quemarte la piel! Al preparar esta disolución observarás que se desprende calor, este calor es necesario para que se produzca la reacción.
Añade, poco a poco, el aceite removiendo continuamente, durante al menos una hora. Cuando aparezca una espesa pasta blanquecina habremos conseguido nuestro objetivo. para que huela bien se puede añadir alguna esencia (limón, fresa).
A veces ocurre que por mucho que removamos, la mezcla está siempre líquida, el jabón se ha “cortado”. No lo tires, pasa la mezcla a una cacerola y calienta en el fuego de la cocina. Removiendo de nuevo aparecerá al fin el jabón.
Echa la pasta obtenida en una caja de madera para que vaya escurriendo el líquido sobrante. Al cabo de uno o dos días puedes cortarlo en trozos con un cuchillo. Y ya está listo para usar:
NO OLVIDES: lavar las manos, el cabello, la ropa, los suelos, etc.
Observa que el jabón que hemos conseguido es muy suave al tacto, debido a que lleva glicerina que se obtiene como subproducto de la reacción.
Si quieres más cantidad puedes utilizar, por ejemplo, las siguientes proporciones: 3 Litros de aceite, 3 litros de agua, ½ kg de sosa cáustica.
NOTA.: ESTE EXPERIMENTO TENDRA QUE HACERSE CON UNA SEMANA DE ANTICIPACION PARA QUE LLEVES EL JABOR HECHO Y PUEDES FOTOGRAFIAR EL PROCESO CON EL CELULAR, PARA EVALUAR AL EQUIPO.
(FERMENTACION)
YOGURT
Ingredientes para 6 yogures:
- Leche entera :1 litro
- Yogurt natural o desnatado: 1 unidad
Preparación:
Tiempo estimado:? 8 horas aproximadamente
- Se pone la leche en un cazo y se calienta hasta alcanzar los 85-90 grados y se mantiene en esta temperatura durante 5 minutos evitando que llegue a hervir
- A continuación se deja enfriar hasta que alcance los 40-45 grados. Es importante realizar todo este proceso para evitar que queden bacterias vivas que puedan estropear el yogur
- Cuando la leche está tibia se pone en un recipiente de vidrio o de barro (que no sea metálico) y se le agrega dos cucharadas soperas de yogur natural (preferiblemente desnatado) y se remueve bien para que se disuelva
- Se tapa el recipiente con una tapa o con un paño limpio (o una toalla limpia) y se deja reposar durante? 6 o 7 horas manteniendo la misma temperatura y evitando que se enfríe
- Pasado este tiempo la leche debe haber coagulado de forma homogénea. De no ser así, si la leche está poco coagulada y su sabor es ligeramente ácido es que le falta reposar un poco más. Se vuelve a tapar bien y se deja reposar un par de horas más
- Cuando el yogur está listo desprende un suave aroma láctico típico del yogurt. Entonces se pone en el frigorífico y listo
- Una vez en el frigorífico el yogurt dura aproximadamente una semana pero poca gente puede resistirse a la tentación durante tanto tiempo
NOTA.- Para complementar esta practica, tendrás que investigar el concepto de fermentación, descomposición y fenómeno químico y dictar a tus compañeros, también tendrás que dibujar o fotografiar el proceso que llevo a cabo el equipo para la elaboración del yogurt
TRAE AL AULA EL YOGURT YA ELABORADO.
(LAS PROPIEDADES MAGNETICAS DE LA MATERIA)
EL IMAN Y LA VELA
Toda la materia tiene propiedades magnéticas y en algunos casos es fácil comprobarlo, por ejemplo un imán atrae a los objetos de hierro. Pero en muchas sustancias el efecto magnético es tan débil que resulta difícil de observar, sólo si disponemos de un imán bastante potente podemos poner de manifiesto esta propiedad.
Las sustancias que son débilmente atraídas por los imanes se denominan paramagnéticas y las que son repelidas diamagnéticas. Podemos comprobar el diamagnetismo de un sólido (diclorobenceno, naftalina) o de un líquido (agua), preparando el montaje adecuado.
En este experimento tratamos de comprobar el diamagnetismo del gas que se desprende cuando encendemos una vela.
Qué necesitamos
· Imanes potentes (podemos encontrarlos en algunos juguetes como el geomag, en las puntas de los dardos magnéticos, etc.)
· Vela
Cómo lo hacemos
Se trata de observar que le ocurre a la llama de la vela cuando se encuentra en un campo magnético.
Si acercamos un imán se observa que la llama intenta separarse de él.
Si colocamos la llama entre dos imanes con sus polos enfrentados, uno polo norte y otro polo sur, la llama se alarga hacia arriba intentando separarse de ambos polos.
Por qué ocurre esto
Las velas están fabricadas con cera que puede ser de abeja, o una mezcla de grasa animal y derivados del petróleo (parafina), y una mecha. Al encender la vela la cera, con el calor, funde y se convierte en un líquido que es absorbido por la mecha, a su vez, se evapora y en contacto con el oxígeno del aire se produce una combustión. Los principales productos de la combustión son dióxido de carbono y vapor de agua, y ambas sustancias son diamagnéticas, por eso son repelidas por el campo magnético
NOTA.- investiga para tus compañeros que es diamagnetismo y díctales el apunte.
